Calciumchloride is een chemische stof bestaande uit chloor- en calciumelementen, met de chemische formule CaCl2, licht bitter. Het is een typisch ionisch halogenide, dat bij kamertemperatuur verschijnt als witte, harde fragmenten of deeltjes. De gebruikelijke toepassingen zijn onder meer zout water dat wordt gebruikt in koelapparatuur, middelen voor het ontdooien van wegen en droogmiddelen.
Calciumchloride is een kleurloos kubisch kristal, wit of grijsachtig wit, in de vorm van korrels, honingraatblokken, bollen, onregelmatige korrels en poeders. Licht giftig, geurloos en licht bitter van smaak. Bij blootstelling aan de lucht is het zeer gevoelig voor vervloeiing. Het is gemakkelijk oplosbaar in water en heeft een oplosbaarheid van 74,5 g/100g water bij 20 graad. Tegelijkertijd komt er een grote hoeveelheid warmte vrij (de oplossingsenthalpie van calciumchloride is -176,2 cal/g) en de waterige oplossing is neutraal. Gemakkelijk op te lossen in verschillende polaire en protonische oplosmiddelen, oplosbaarheid in de volgende oplosmiddelen (g/100 ml oplosmiddel) bij 20 graden: methanol: 29,2, watervrije ethanol: 25,8, n-propanol: 15,8, n-butanol: 25,0, n-pentanol: 11,5, ethyleenglycol: 21,6 (25 graden), mierenzuur: 43,1, azijnzuur: 15,0 (30 graden), hydrazine: 16,0. Maar in dipooloplosmiddelen en oplosmiddelen met een lage polariteit, zoals ether, tetrahydrofuran, enz., zijn ze slechts in geringe mate oplosbaar of onoplosbaar. Reageer met ammoniak of ethanol om respectievelijk CaCl2 · 8NH3- en CaCl2 · 4C2H5OH-complexen te genereren. Bij lage temperaturen kristalliseert de oplossing en slaat hexahydraat neer. Wanneer het geleidelijk wordt verwarmd tot 30 graden, lost het op in zijn eigen kristallijne water en verliest het geleidelijk water. Bij verdere verhitting tot 200 graden wordt het dihydraat. Wanneer het verder wordt verwarmd tot 260 graden, wordt het witte, poreuze, watervrije calciumchloride. Tijdens het verwarmings- en dehydratatieproces van gehydrateerd calciumchloride ondergaan sommige delen hydrolysereacties, wat resulteert in de aanwezigheid van kleine hoeveelheden CaO-onzuiverheden in het product.
Industrieel gebruik:
1. Gebruikt als veelzijdig droogmiddel, zoals voor het drogen van gassen zoals stikstof, zuurstof, waterstof, waterstofchloride, zwaveldioxide, enz. Gebruikt als dehydraterend middel bij de productie van alcoholen, esters, ethers en acrylharsen. Een waterige calciumchloride-oplossing is een belangrijk koelmiddel voor koelkasten en ijsbereiding, dat de verharding van beton kan versnellen en de koudebestendigheid van bouwmortel kan vergroten. Het is een uitstekend antivriesmiddel voor de bouw. Gebruikt als poortontwaseming, stofafscheider voor wegen en brandwerend middel voor stoffen. Gebruikt als beschermend en raffinagemiddel voor de aluminiummagnesiummetallurgie. Het is een neerslagmiddel voor de productie van meerpigmenten. Gebruikt voor het ontinkten van de verwerking van oud papier. Het is de grondstof voor de productie van calciumzouten.
2.Chelaatvormer; Verharder; Calciumversterker; Koelmiddel voor bevriezing; Droogmiddel; Antiklontermiddelen; Microbiële onderdrukkers; Beitsmiddel; Agenten voor organisatieverbetering.
3. Gebruikt als droogmiddel, stofafscheider, defogger, brandwerend middel voor stoffen, voedselconserveermiddel en bij de productie van calciumzouten.
4. Gebruikt als smeermiddeladditief.
5. Gebruikt als analytisch reagens.
6. Hoofdzakelijk gebruikt voor de behandeling van tetanie, urticaria, exudatief oedeem, darm- en ureterkoliek, magnesiumvergiftiging veroorzaakt door verlaagd calciumgehalte in het bloed.
7. Gebruikt als calciumversterker, stollingsmiddel, chelaatvormer en droogmiddel in de voedingsindustrie.
8. Kan de permeabiliteit van bacteriële celwanden vergroten.
Voedselgebruik:
Als voedselingrediënt kan calciumchloride fungeren als een multivalent chelaatvormer en stollingsmiddel. Het is door de Europese Unie goedgekeurd voor gebruik als levensmiddelenadditief, met de E-code E509. Algemeen erkend als veilig (GRAS) door de Amerikaanse Food and Drug Administration. Er wordt geschat dat elke persoon 160 tot 345 milligram calciumchloride-voedseladditieven per dag consumeert.
Calciumchloride kan worden gebruikt als verharder in ingeblikte groenten. Het kan ook sojawrongel stollen om tofu te vormen, en dienen als grondstof voor het koken van moleculair voedsel door te reageren met natriumalginaat om het oppervlak van groenten en vruchtensappen te verstijfselen en kleine balletjes te vormen die lijken op kaviaar. Voeg als elektrolyt toe aan sportdranken of sommige frisdranken, inclusief flessenwater. Vanwege de sterke zoute smaak kan calciumchloride worden gebruikt als zoutvervanger bij de productie van ingelegde komkommers zonder het natriumgehalte van voedsel te verhogen. Calciumchloride kan de vriespunteigenschap verlagen en wordt gebruikt om het bevriezen van karamel in chocoladerepen gevuld met karamel te vertragen.
Calciumchloride wordt toegevoegd aan bierbrouwoplossingen die geen mineralen bevatten, omdat calciumionen een van de meest invloedrijke mineralen zijn in het bierbrouwproces. Ze beïnvloeden de zuurgraad van het moutsap en hebben een impact op de gistactiviteit. En calciumchloride kan het gebrouwen bier zoetheid geven.
Andere aspecten: Gehydrateerde vaste calciumchloride kan worden gebruikt als materiaal voor faseveranderingsenergie. Hexahydraat calciumchloride kan bijvoorbeeld worden gebruikt voor industriële afvalwarmteterugwinning en warmteabsorptie door zonnestraling bij gemiddelde en lage temperaturen vanwege het smeltpunt van 30 graden en smeltwarmte (dwz de warmte die wordt geabsorbeerd tijdens de transformatie van stoffen van vast naar vloeibaar bij dezelfde temperatuur) tot 190 kJ/mol. Het is echter vergelijkbaar met alle anorganische hydraatzoutfaseveranderingsmaterialen en heeft een ernstig probleem van onderkoeling (de onderkoeling bereikt 20 graden C), waarvoor de toevoeging van kiemvormende middelen nodig is om dit te overwinnen.
Calciumchloride speelt een rol bij het versnellen van de initiële uitharding in beton, maar chloride-ionen kunnen corrosie van stalen staven veroorzaken, zodat calciumchloride niet kan worden gebruikt in gewapend beton. Watervrij calciumchloride kan vanwege zijn hygroscopiciteit een bepaalde hoeveelheid vocht aan beton geven.
Calciumchloride is ook een additief in kunststoffen en brandblussers. Het dient als filterhulpmiddel bij de afvalwaterzuivering en als additief in hoogovens om de aggregatie en hechting van grondstoffen te controleren, waardoor bezinking van ovenmateriaal wordt voorkomen. Het fungeert ook als verdunningsmiddel in wasverzachters.
De exotherme aard van het oplossen van calciumchloride maakt het geschikt voor gebruik in zelfverwarmende blikken en verwarmingskussens.
In de aardolie-industrie wordt calciumchloride gebruikt om de dichtheid van zout water zonder vaste stoffen te verhogen, en het kan ook worden toegevoegd aan de waterfase van geëmulgeerde boorvloeistof om de uitzetting van klei te onderdrukken. Als vloeimiddel speelt het een rol bij het verlagen van het smeltpunt bij de productie van metallisch natrium volgens de David-methode voor het elektrolytisch smelten van natriumchloride. Bij het maken van keramiek wordt calciumchloride als één van de materiaalbestanddelen gebruikt, waardoor kleideeltjes in de oplossing blijven hangen, waardoor het makkelijker wordt om kleideeltjes te gebruiken bij het voegen.
zaken die aandacht behoeven:
Als stof per ongeluk wordt ingeademd, kan inslikken schadelijk zijn voor de gezondheid. Stof kan verbranden, de neusholte, mond en keel irriteren, en kan ook neusbloedingen veroorzaken en het neusweefsel beschadigen; Droog poeder kan de huid irriteren, terwijl de oplossing de huid ernstig kan irriteren of zelfs kan verbranden.
Na contact met de huid verontreinigde kleding verwijderen en afspoelen met veel stromend water.
Als de ogen in contact komen en de oogleden optillen, spoel dan af met stromend water of fysiologische zoutoplossing en zoek medische hulp.
Indien per ongeluk ingeademd of ingeslikt: Verplaats het slachtoffer naar een plaats met frisse lucht. Als ademhalen moeilijk is, dien dan zuurstof toe en zoek medische hulp. Drink veel warm water om braken op te wekken. Zoek medische hulp.
Noodreactie:
Isoleer het besmette gebied en beperk de toegang en uitgang. Vermijd stof, veeg voorzichtig, doe het in een zak en breng het naar een veilige plaats of transporteer het naar een afvalverwerkingsplaats voor verwijdering.
Voorzorgsmaatregelen bij bediening:
Sluit de werking en versterk de ventilatie. Operators moeten een gespecialiseerde training volgen en zich strikt houden aan de operationele procedures. Het wordt aanbevolen dat operators zelfaanzuigende stofmaskers met filter dragen om stofvorming te voorkomen. Bij het hanteren is het belangrijk om voorzichtig te laden en lossen om schade aan de verpakkingen en containers te voorkomen.
Voorzorgsmaatregelen voor opslag:
Opslaan in een koel en geventileerd magazijn. De verpakkingscontainer moet worden afgesloten om vocht te voorkomen. Apart van vervloeiende items.